Química Inorgánica

Química Inorgánica










Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos(por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.


Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)





Compuestos y Sustancias Importantes

Hay muchos compuestos y sustancias inorgánicas de gran importancia, comercial y biológica. Entre ellos:
muchos fertilizantes, como el nitrato amónico, potásico, fosfatos o sulfatos...
muchas sustancias y disolventes cotidianos, como el amoníaco, el agua oxigenada, la lejía, el salfumán
muchos gases de la atmósfera, como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono, los óxidos de nitrógeno y de azufre...
todos los metales y las aleaciones
los vidrios de ventanas, botellas, televisores...
las cerámicas de utensilios domésticos, industriales, o las losetas de las lanzaderas espaciales.
el carbonato de calcio de nuestros huesos
los chips de silicio semiconductores que hacen posible la microelectrónica y los ordenadores
las pantallas LCD
el cable de fibra óptica
muchos catalizadores de interés industrial
el centro activo de las metaloenzimas






Sustancias Simples






Estas pueden estar formadas por átomos de elementos metálicos, en cuyo caso el nombre de la sustancia coincide con el del elemento que la forma.


Ejemplo: Na(Sodio), Fe(Hierro), Ni(Níquel), Cu(Cobre)


También pueden estar formadas por átomos de elementos no metálicos. Para nombrar estas sustancias se coloca un prefijo delante del nombre del elemento que indica la cantidad de átomos de éste que la forman.


Los prefijos utilizados son: 1(Mono), 2(Di), 3(Tri), 4(Tetra), 5(Penta), 6(Hexa), 7(Hepta), 8(Octa)


Ejemplo: H2(Dihidrógeno), O3(Trioxígeno-Ozono), P4(Tetrafósforo), S8(Octazufre)

Óxidos


Son compuestos formados por el Oxígeno y un elemento que puede ser metal o no metal que determina las reglas a seguir.
Óxidos Metálicos


Como la palabra lo indica están formados por átomos de un elemento metálico, unidos al oxígeno.


Para nombrarlos se utiliza la siguiente regla: Óxido + de + <nombre del elemento metálico>.


En caso de que el metal posea más de un Número de Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el compuesto que se está nombrando.


Ejemplo: Na2O(Óxido de Sodio), Fe2O3(Óxido de Hierro III), ZnO(Óxido de Zinc)
Óxidos No Metálicos


Están formados por átomos de un elemento no metálico, unidos al oxígeno.


Para nombrarlos se coloca delante de la palabra óxido un prefijo que indica la cantidad de átomos de oxígeno presentes. A continuación se nombra el no metal, especificando con los mismos prefijos la cantidad de átomos; se exceptúa cuando esta cantidad es uno.


Ejemplo: CO(Monóxido de Carbono), SO2(Dióxido de Azufre), P2O5(Pentóxido de Difósforo)


Estas pueden estar formadas por átomos de elementos metálicos, en cuyo caso el nombre de la sustancia coincide con el del elemento que la forma.


Ejemplo: Na(Sodio), Fe(Hierro), Ni(Níquel), Cu(Cobre)